Question

为什么铁，铜和氯化铁溶液可构成原电池，铜不是能和氯化铁溶液反应吗？

Answer 1

铁和铜均可与氯化铁溶液反应，但铁还原性强于铜，会作为负极优先失去电子。Fe-2e-=Fe2+

电子通过外电路到达正极铜电极，铜不再失去电子，而铁离子在此得到电子，生成亚铁离子。

Fe3+十e-=Fe2+

总反应式

2Fe3+十Fe=3Fe2+

两个电极均可失电子时，只有较易失电子者失电子。牺牲阳极阴极保护法用的就是该原理。

Answer 2

因为铁比铜活泼，还原性比铜强，所以铁发生了与氯化铁的氧化还原反应，铜表面集聚了大量的电子，只能起正极的作用。
在该原电池中，铁做负极被消耗、铜做正极、氯化铁是电解液。
Fe+2FeCl3=3FeCl2

Answer 3

这个原理就是铁（Fe）的还原性大于铜（Cu）的还原性。所以，铁会先与氯化铁反应，只有铁消耗完之后，铜才会反应。

Answer 4

有一极能反应就够了，另一极只当导体