化学元素周期表的规律
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。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:
同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。
主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小
原子半径
同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。 (注):阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增; a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱。 b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。 c.其氢化物越稳定。 d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减; a. 单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱。 b.单质与水或酸反应越容易(剧烈)。 c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱); 同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。
气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充: 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性
同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。
主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小
原子半径
同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。 (注):阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增; a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱。 b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。 c.其氢化物越稳定。 d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减; a. 单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱。 b.单质与水或酸反应越容易(剧烈)。 c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱); 同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。
气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充: 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性
黄小姐
2023-05-24 广告
2023-05-24 广告
ATAGO爱拓成立于1940年,总部位于日本东京,拥有逾80年光学测量仪器的研究开发与生产制造经验,是专业的折光仪生产企业,其主要产品为折光仪及基于折光法原理测量多种物质浓度的衍生浓度计。020-38106065。...
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按照核外电子排列分布
不同周期的核外电子层有1 2 3 4 5
核外电子层分别有s(最多2电子) p(最多6电子) d(最多10电子) f(最多14电子)等若干形式
元素周期表就是按照这个规律排列的
第一周期只有1s,所以两个元素,氢 氦
第二三周期有2s2p 3s3p,各有8个元素,包括主族元素,以及0族的惰性气体(全满分布结构)
第四五周期有4s3d4p 5s4d5p,各有18个元素,包括d轨道变化的8个副族,第8副族包括三列
第六七周期有6s5d4f6p 7s6d5f7p,各有32个元素,包括副族,以及f轨道变化的镧系和锕系
不同周期的核外电子层有1 2 3 4 5
核外电子层分别有s(最多2电子) p(最多6电子) d(最多10电子) f(最多14电子)等若干形式
元素周期表就是按照这个规律排列的
第一周期只有1s,所以两个元素,氢 氦
第二三周期有2s2p 3s3p,各有8个元素,包括主族元素,以及0族的惰性气体(全满分布结构)
第四五周期有4s3d4p 5s4d5p,各有18个元素,包括d轨道变化的8个副族,第8副族包括三列
第六七周期有6s5d4f6p 7s6d5f7p,各有32个元素,包括副族,以及f轨道变化的镧系和锕系
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化学课本关于化学周期率,说的很明确了。
就是,同周期和同主族的变化规律。
就是,同周期和同主族的变化规律。
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