Question

高一化学电解质的问题

盐酸、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氨水哪些能导电？怎么判断？是电解质就能导电吗？

Answer 1

盐酸可以导电。醋酸溶液可以。氯化钠溶液可以。氢氧化钠溶液可以。氨水可以。
判断：首先电解质要是化合物，单质混合物什么的都不行。其次该物质要在熔融状态下或其溶液可以导电。
是电解质不一定能导电，例如氯化钠其本身是不能导电的，但是它的水溶液和熔融状态下可以导电，又是化合物，所以氯化钠是电解质。

追问

怎么知道它们的水溶液或者熔融状态下可不可以导电？

追答

该物质要是离子构成才可以，或电离生成自由移动的离子。

Answer 2

我只知道盐酸可以，氯化钠溶液可以，氢氧化钠貌似可以，剩下的就不知道了。我当时是采取死记硬背的方法，被多了就知道规律了。下面是一些懂化学的人说的，希望对你有用

溶液的导电是通过自由移动的离子实现，因而导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷多少有关，溶液中自由离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。

Answer 3

上面的全面都能导电。因为它们溶于水可以发生电离反应，产生正负离子。电解质要溶于水才能导电。