Question

有关高中化学水溶液中的离子平衡的一道题……

下列四种溶液：PH＝0的盐酸、0.1mol/L的盐酸、0.01mol/L的NaOH溶液、pH＝11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为？？
求答案和详解，谢啦~！

Answer 1

PH＝0的盐酸，c(H+)=1mol/L，c(OH-)=10^-14mol/L，酸性溶液中氢氧根离子就是有水电离的，那么由水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，即10^-14mol/L

0.1mol/L的盐酸，同理解得为10^-13mol/L

0.01mol/L的NaOH溶液，氢离子浓度为10^-12，碱性溶液中氢离子就是由水电离的，所以由水电离的氢离子浓度为10^-12mol/L

同理解得为10^-11mol/L
之比就是1:10:100:1000

Answer 2

1:10^(-1):10^(-12):10^(-11)

Answer 3

1*10^-14
1*10^-13
1*10-12
1*10-11

酸溶液里水电离出来的H浓度就是 = 这个时候 OH- 的浓度
碱溶液里的话H 浓度就是当时的PH，因为H 完全是由水电离的

Answer 4

1: 0.1: 10-12: 10-11