Question

高一化学，关于物质的量的运用题

1、气体的密度和他的摩尔质量成正比，一只气球放在空气中静止不动，该气球放在下列气体中会下沉的是
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.H2

请写出原因

2、标准状况下，NA个CO,N2的混合气体V=22.4l，则m=？

请写出过程

谢谢回答

Answer 1

1 D 由题意可知，气球内的气体摩尔质量和空气一样，空气的摩尔质量是29g/mol,要使气球下沉，必须使放入气体的摩尔质量小于气球内气体的摩尔质量，在四个选项中，h2 的摩尔质量最
小，因此选D
2因为CO和N2的摩尔质量都是28mol，因此混合气体的摩尔质量是28g/mol，V=22.4l=1mol，所以m=n*M=28g/mol*1mol=28克

Answer 2

1.D。因为气球里的气体的密度跟空气的密度一样就可以在空气中静止不动，要使气球下沉，就要求气体的密度比空气小。所以选氢气。即D.
2.28g。标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，而CO,N2的混合气体的V=22.4l，则CO,N2的物质的量为1mol，设CO的物质的量为Xmol，N2的物质的量为Ymol，则X + Y = 1mol
m=m（CO）+ m（N2）= 28X + 28Y =28(X+Y)=28.

Answer 3

1：D.
气球放在空气中静止不动----表示气球的气体与空气相当；
空气的平均摩尔质量是29；
比29分子量小的只有H2
2：抱歉，问题看不懂

Answer 4

下沉说明气体密度变小
空气按29算
所以比29小的是D

Answer 5

第一题选C. CO2。 第二题题目就是这样还是你有些没打上去?