Question

高中化学，离子浓度大小比较

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na＋) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：

c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

我想问的是，为什么D选项应该是c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa ) ＞c(Na2CO3) ＞c(NaOH )？苯酚的酸性弱于碳酸，为什么苯酚钠的碱性也弱于碳酸钠？不是越弱越要水解的么？

Answer 1

是越弱越水解没错
碳酸是弱的二元酸，可以发生分布电离，即：
（1）H2CO3 = HCO32- + H+
（2）HCO3- = CO2- + H+
碳酸根对应的酸是碳酸氢根，而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根。
而酸性大小的顺序是：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根
对应的碱性大小顺序为：碳酸氢根＜苯酚(根)＜碳酸根
所以苯酚纳的碱性弱于碳酸钠,强于碳酸氢钠。
注意比较的是苯酚与碳酸氢根酸性强弱

Answer 2

A,错，两者混合后溶液明显呈碱性，应该有C(OH-)>C(H+);
B,错，两者反应后生成NaOH 和 HAc,HAc电离的Ac-和H+相等，但水还会电离H+,所以应有c(CH3COO－)<c(H＋)
C,对
D,错，Na2CO3对应的酸为HCO3-,酸性比较：醋酸>苯酚>HCO3-,因此有c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )>c(Na2CO3) ＞c(NaOH ),你弄错了。

Answer 3

碳酸根可以2级水解，PH是氢离子的浓度有关的

Answer 4

是说酸性越弱越水解吧。。。

Answer 5

A、pH=2的醋酸溶液起始浓度远远大于0.01mol/L，与pH=12的NaOH溶液混合，结果是醋酸剩余很多，得到相当于醋酸溶液中有少量醋酸钠的混合溶液，离子排序为：CH3COO- > Na+ > H+ > OH-。
B、常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合结果得到的是：等浓度的醋酸和氯化钠的混合溶液。离子排序为：Na+ = Cl- >CH3COOH > H+ > CH3COO- > OH-。
C、向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH结果是得到等浓度的硫酸钠和硫酸铵的混合液。离子排序为：Na+ = SO42- > NH4+ > H+ > OH-（因为铵根离子要水解）。
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：由于酸性为CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH > HCO3-，所以水解程度HCO3- > C6H5O- > CH3COO-，所以要想水解出相同浓度的OH-，三种盐起始浓度应为c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa ) ＞c(Na2CO3) ，而氢氧化钠是强碱，完全电离，所以需要浓度最小。
本题答案选C。