Question

1。COCl2==CO+Cl2，可逆反应，反应物，生成物均为气体，△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施

①恒容通入惰性气体;②恒压通入惰性气体③减压,能提高COCl2的转化率的是？
答案是②③
（②③都是浓度降低了，是不是反应物和生成物浓度都降低？那么平衡为什么会正向移动？）
2、现有反应：mA(g)+nB(g)==pC(g),可逆反应，达到平衡后，当升高温度，B的转化率增大，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
①m+n___p（＞）
②维持容器压强不变，充入氖气时，平衡___移动（向左）

麻烦详细说一下，我不是很懂，谢谢

Answer 1

(1) 首先，在恒容情况下通入惰性气体，对反应物的浓度没有任何影响，因此不会改变平衡，
看这个反应，他的△S>0的，因此，恒压通入惰性气体，其实就是相当于减压了，那么他的反应会向压强增大的一方移动，也就是向右移动

（2）
① 和上一问一样，减压反应会向压强增大的一方移动，既然是C减少了，那么这个平衡是向左移动的，就是说正反应的△S<0，所以m+n>p
②恒压时通入稀有气体，相当于减压，反应会向压强增大的一方移动，就是向左

Answer 2

压力下降，平衡向气体物质的量多的方向移动；