Question

有1包固体粉末,其中可能含有na2co3,nacl,na2so4,ba(no3)2,k2co3,k2so4的一种或几种

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀盐酸后全部溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰，由上述实验现象推断
问题：混合物一定含有————？
一定不含有————？
不能肯定是否含有————？

Answer 1

有沉淀，且加入稀盐酸后全部溶解，同时产生无色气体，则沉淀一定是碳酸钡，由此可知，原粉未中一定有硝酸钡，至少有碳酸钠和碳酸钾中的一种，一定没有硫酸钠和硫酸钾
滤液做焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰，则原粉未中一定有碳酸钾，碳酸钠有没有不能肯定
氯化钠也不能肯定，故

混合物一定含有（硝酸钡、碳酸钾）
一定不含有（硫酸钠、硫酸钾）
不能肯定是否含有（碳酸钠、氯化钠）