Question

用溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g)来配制50克20％的稀硫酸，需用浓硫酸的体积为？

希望有过程。

Answer 1

解：（1）已知要配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应用98%的浓H2SO4xmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则列式为X×1.84×98%=50×1.14×20%，计算得X=6.3mL．
（2）因为50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）的质量为1.14×50×20%=57（克），而6.3mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量为1.84×6.3×98%=11.4（克），所以57-11.4=45.6（克）因为水在常温下，密度为1g/cm3，所以水的体积为45.6mL．

Answer 2

需用浓硫酸的体积为 V
V*1.84g/mL*98%=50g*20%
V=5.55mL