Question

化学求解！！！

X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：
（1）固态的XY2属于—— 晶体。
（2）若W的单质是有毒黄绿色气体，则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为——
；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 ——。
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。
XW2为—— （填“极性”或“非极性”）分子；
（4）若W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，实验室里少量该单质应保存在 ——中。Z的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ——。

Answer 1

X：C
Y：O
Z为Na则W为Cl，Z为Mg则W为S，Z为Al则W为P，
（1）固态的XY2--干冰为分子晶体
（2）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O；Na+[:O:O:]2-Na+ （括号里共14个点，O上下再补共8个点）
（3）非极性（CS2）
（4）W为P，在空气中自燃，保存在水中。离子方程式：OH- +Al(OH)3=AlO2- +2H2O

Answer 2

X C
Y O
Z Na Mg Al
W Cl S P
（1）分子
（2）Cl2 + 2OH- ---> Cl- + ClO- + H2；Na+[:O:O:]2-Na+
（3）非极性
（4）水；Al(OH)3 + OH- --->AlO2- + 2H2O