Question

用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则

（1）配制成的稀硫酸溶液有 克
（2）需要98%的浓硫酸和水各多少ml（计算说明）

Answer 1

（1）配制成的稀硫酸溶液有（ ）克

配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)，它的质量＝1000mlX1.07g/cm^3＝1070克

（2）需要98%的浓硫酸各多少克。
配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)，需要纯硫酸的质量：
1000mlx1.07g/cm^3x5%＝53.5克
需要98%的浓硫酸的质量＝53.5g÷98%=54.6g
水的质量＝1070g－54.6g＝1015.4克
V浓硫酸=54.6g÷1.84g/cm^3=29.6ml
V水=1015.4g÷1g/cm^3=1015.4ml

Answer 2

(1)稀硫酸溶液m1=1.07*1000=1070g
硫酸质量m2=1070g*5%=53.5g
(2)需要98%的浓硫酸和水为v1、v2
硫酸质量不变
m1=98%v1*1.84*1000=53.5
v1=29.67ml
v2=1000-29.67=970.33ml

Answer 3

液体的密度不y同。所以4体积不c具有加和性。 2011-10-30 19:54:49

追问

这个是什么 意思啊 ？？？？！ 听不懂耶