Question

求解答高中化学题

向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子恰好完全沉淀，此时 Al(OH)3的物质的量为多少？
求过程求方法

Answer 1

所需Ba2+物质的量等于硫酸根的物质的量即2mol，OH-的物质的量为钡离子的物质的量的2倍即4mol，因为铝离子完全沉淀所需3molOH-,不放假设产生了Al(OH)3且Al完全沉淀了，则有1mol沉淀，故多余氢氧离子以1:1的比例溶解Al(OH)3最后不存在Al(OH)3沉淀。最终产物硫酸钡沉淀2mol，铝酸价1mol，产生的水无视掉。

追问

是转成偏铝酸根了，1:4的话就是偏铝酸根，1:3的话就是氢氧化铝，但是偏铝酸根是和钾离子化合？

Answer 2

加入2mol氢氧化钡即可，溶液中有1mol铝离子，有4mol氢氧根，恰好生成的氢氧化铝全部转化为偏铝酸根，所以只有Ba(oh)2沉淀

Answer 3

用离子守恒法做
把钡离子和硫酸根离子的沉淀算完，之后用离子方程式来书写关于铝的方程式最后求出氢氧化铝

Answer 4

afswaf