Question

高中化学问题，答案选B，不太懂，请详细说明一下ACD为什么错？（尤其是C,D）

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C2做正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I－

Answer 1

本题考查学生氧化还原反应知识、原电池知识。A中两个电极都为碳棒不能构成原电池，但加入适量浓盐酸后反应正向移动生成I2溶液颜色变深，因此A错B对；乙组操作时，反应逆向移动，C2中AsO33－反应生成AsO43-，发生氧化反应，因此C2做负极； C1上发生的电极反应为I2+2e－=2I－正确。

Answer 2

2长2短选b

Answer 3

2长2短选b

Answer 4

图呢。。