Question

求解答高中化学题

在1mol/LAlCl3 100ml溶液中，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，生成白色溶液0.05mol,则加入的氢氧化钠体积为？
求过程求方法
所以答案上写的真的是100ml啊同学们……！！！
写下我的思路——
方程式会来回答的都知道就不写了，有题目可得，有0.1mol的氯化铝，应该反应出0.1mol的氢氧化铝，但是只生成了0.05mol，所以氢氧化钠一定过量，而与氯化铝反应中有0.3mol被反应，与0.05mol中又有0.05mol被反应，因此是0.35mol氢氧化钠，但就不是100ml了啊有木有！！！

Answer 1

1、NaOH溶液少量时
化学方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
离子方程式：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
2、当NaOH溶液过量时
化学方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
叠加得总反应方程式：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H20
离子方程式：Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O，

一种是NaOH不足量，生成0.1mol Al(OH)3，需要0.3mol NaOH
还有一种是氢氧化钠部分过量，溶解了部分生成的Al(OH)3，需要0.7molNaOH
写个方程就可求出
答案：75mL或175mL
希望对你有帮助

Answer 2

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3Nacl
铝1:3氢氧根
所以应该用氢氧化钠的量求生成的沉淀量
结果为2/3

追问

答案的结果为100ml，同学

Answer 3

ALCL3+3NaOH=3NaCL+AL(OH)3 根据方程式看出 AlCl3 的量是足够的 如果氢氧化钠量满足跟氯化铝的量 那么生成的沉淀会大于0.05mol 所以说氢氧化钠量少 2乘以X=0.05 得到X=0.025L =25ml

Answer 4

Al3++3OH-= Al(OH) 3
NaOH与Al(OH) 3比例为3:1，那么使用的AlCl3就是0.15mol，
体积0.15/2=0.775L，即775mL

Answer 5

其实这个题目很简单，你不要把它的反应搞混了，只要根据质量守恒这一点就能轻松解答出，题目说有AL(OH)3 0.05
摩尔则参加反应的NAOH就有0.15摩尔，而AL(cl)3反应了0.5摩尔，剩下的全都生成了ALNAON2再跟据钠离子守恒，所以参加的亲氧化钠就有0.05摩尔，所以加起来就有0.2摩尔亲氧化钠反应了，再结合题目就有100毫升亲氧化钠反应了，。此种方法解这类题目是最简单的，但前提是你要对这类化学反应方程式要熟悉！