Question

同一弱电解质，增大或减小溶液的物质的量浓度，为什么电离平衡都将向电离方向移动？

还有为什么电解质的电离程度却一减一增？

Answer 1

对于电解质的电离，就记着越稀越电离
如：CH3COOH=====CH3COO- + H+
增大浓度是增大醋酸分子浓度，根据平衡移动原理，向减小它浓度方向移动，因此正移；
减小浓度，是往溶液中加溶剂，最常见的水，这样醋酸分子，醋酸离子，以及氢离子浓度都在减小。但是，不等号右边是两种离子浓度减小，因此减小的程度更大，相对来说，可以看成只有离子浓度在减小，所以平衡正移。
电离度是已电离的醋酸分子的物质的量除以醋酸分子总的物质的量。
增大浓度，虽然平衡正移，电离的分子的量变多了，但是，分子的总量也变多了，而且分子问题增加的程度大于电离的，所以电离度变小了，记着一点，平衡移动只会削弱影响，不能改变结果。增加醋酸分子的浓度，电离度就已经减小了，不管平衡如何移动，只是在削弱电离度减小的程度，并不能改变它减小的结果。
而加水稀释，减小浓度，并没有改变醋酸分子的总的物质的量，但平衡正移，使电离的分子变多，也就是使已电离的醋酸分子的物质的量变大了，所以电离度增大 了。