Question

高一化学题 （过程和答案）

在一定条件下,N0与NH3(3在下标)可以发生如下反应:4NH3+6NO=5N2+6H20,现有15gNH3和NO的混合气体才，充分反应后所得的产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,则原反应混合物中NO与NH3的质量
此为原题 求完整过程

Answer 1

4NH3+6NO=5N2+6H20 还原得到的N2比经氧化得到的N2 多出m=28
4x17 6x30
m1 m2 1.4g
m1=3.4g m2=9g
1.NH3的质量3.4 NO的质量15-3.4
2.NO的质量9 NH3的质量15-9

Answer 2

根据方程式看出NH3被氧化，NO被还原
也就是说参加反应的NO中的氮元素比NH3的氮元素多1.4g
而氧化和还原的氮元素的质量比为2:3
这就不难计算出生成的N2是7g
根据该数据可以计算参加反应的和NO分别为3.4g和9.0g
结果有两种可能（1）NH3为6g，NO为9g（2）NH3为3.4gNO为11.6g
过程你自己整理吧！我好久没有做化学解题过程，忘了！
不好意思！

Answer 3

从方程式里看出十个氮原子4个来自于NH3，6个来自于NO. NH3被氧化，NO被还原。
若把NH3设为xmol，则NO为1.5xmol。且有相差的物质的量为1.5xmol-xmol=0.5amol
依题意0.5amol× 14g·mol﹣¹=1.4g 所以a=0.2
即氨气为3.4g 一氧化氮为11.6g

Answer 4

当氨气过量时       m(NH3)=3.4+(15-12.4)=6 g ，m(NO)=9 g

当一氧化氮过量时   m(NO)= 9+(15-12.4)=11.6 g，m(NH3)=3.4 g

Answer 5

设m(NO)=xg,m(NH3)=yg,则
x+y=15
x/30-y/17=1.4/28