Question

电解 CuSO4 溶液？

电解 CuSO4 溶液时，如果①两电极都用铜；②阴极用铜，阳极
用铂；③阴极用铂，阳极用铜，问这三种情况下电解池两极所发生
的电化学反应以及溶液组分的变化将有何不同？

Answer 1

你没说电极,电极不同电极反应式是不一样的,如果是以惰性电极电解阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2H2O-4e-=O2+4H+（也可写成4OH- -4e-=O2+2H2O）,写括号外更好,更直观,阴阳极直接加和可得总反应式2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+希望能帮到你,

Answer 2

这是个电解池。电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。次电解池的电解反应为 阴极:2Cu2+ +4e=2Cu 阳极:4OH- -4e=O2+2H2O。 CuSO4溶液中OH-首先定向移动到阴极B,放出电子,生成O2。电子沿着导线移动到阳极A,然后溶液中的Cu2+定向移动到阳极,从阳极...

Answer 3

用惰性电极电解硫酸铜溶液时，CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气。

Answer 4

：这是个电解池。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。次电解池的.：SO42-是 离子 ，反应前和反应后不变，当然在 电极反应 看不出来了

Answer 5

比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。