Question

电解 CuSO4 溶液？

电解 CuSO4 溶液时，如果①两电极都用铜；②阴极用铜，阳极
用铂；③阴极用铂，阳极用铜，问这三种情况下电解池两极所发生
的电化学反应以及溶液组分的变化将有何不同？

Answer 1

铜作为电极是活泼电极，铂作为电极是惰性电极。

①两电极都用铜:阳极铜溶解，阴极铜沉积，溶液保持不变

②阴极用铜，阳极
用铂:溶液铜离子浓度会减小 阴极铜沉积

③阴极用铂，阳极用铜:阳极铜溶解，阴极铜沉积。

方程见下图

铂电极为阳极（电极本身不参与反应，仅仅只导电）：阴离子移向阳极，失电子发生氧化反应；
铂电极为阴极（电极本身不参与反应，仅仅只导电）：阳离子移向阴极，得电子发生。

铜电极为阳极：直接失电子发生氧化反应所以阳极溶解；
铜电极为阴极：阳离子移向阴极，得电子发生还原反应，相当于在阴极镀铜。

Answer 2

电解CuSO4溶液时，若两极均是铜，阳极铜失电子，生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜，溶液组成不变。
阴极是铜，阳极是铂，铂是惰性电极，阳极上水电离氢氧根离子放电生成氧气，同时产生氢离子。阴极铜离子放电生成铜。电解过程中，溶液中的铜离子逐渐被氢离子代替。
第三种情况与第一种情况一样。

Answer 3

这是个电解池。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。次电解池的电解反应为
阴极：2Cu2+ +4e=2Cu 阳极：4OH- -4e=O2+2H2O。
CuSO4溶液中OH-首先定向移动到阴极B，放出电子，生成O2。电子沿着导线移动到阳极A，然后溶液中的Cu2+定向移动到阳极，从阳极得到电子，生成Cu。
1> C端是电源负极。
2> OH-施放出的电子 电流方向为电子运动的反方向，即为D--->B。
3> Cu2+向阳极定向移动，OH-向阴极定向移动。电流方向为B----->A级

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Answer 4

第1个相当于把阳极的铜电解到了阴极。第2个就是相当于电解水，但是水中的铜离子得到了离子就会附着在阴极那个上，然后溶液就会越来越少。第3个就是电镀。把阳极铜电镀到阴极的铂。

Answer 5

电解池阴极得电子降价，通常来说高中阶段电极为惰性电极或者活泼金属电极，惰性电极本身不参与反应，活泼金属电极不会的电子降价。题干中电解质为盐酸，所以电解质溶液中存在 水电离出的氢离子和氢氧根离子 盐酸电离出的氢离子和氯离子，所以这里阴极能够得电子的只有氢离子。