Question

弱酸和强碱混合后的PH值计算

0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊？
书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.
等体积的PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合PH小于7.因为HA要水解产生OH-。
但是不是 由PH=1可以得到C（H+）=0.1mol 么？这样换算出来两种浓度都相等啊，怎么混合结果不同呢？
跪求解答。。谢谢...

Answer 1

因为弱酸的电离程度很小，所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L。

所以 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后，其实有大量的酸剩余，故显酸性。

而0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐，没有酸碱剩余，故为碱性。

ph3为3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子储备，当酸碱中和时，溶液中氢离子减少，促进醋酸的电离,补充了氢离子，使最终的ph小于7。

扩展资料：

（1）滴定突跃范围较小，pH值范在7.75～9.70之间。

（2）计量点的pH值不是7而是8.72，计量点落在碱性范围内。这是因为滴定产物醋酸钠为强碱弱酸盐。水解后显碱性。

（3）本滴定宜选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞或百里酚酞等。

（4）影响突跃范围的因素

①Ka：当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点。　

②浓度：当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。根据滴定误差应<0.1%的要求，一般来说，当C·Ka>10-8时，才能以强碱直接滴定弱酸。

参考资料来源：百度百科-强碱滴定弱酸

Answer 2

因为弱酸的电离程度很小，所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L
所以 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后，其实有大量的酸剩余，故显酸性
而0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐，没有酸碱剩余，故为碱性

Answer 3

有区别naoh是强碱oh是完全解离出来的，也就是说虽然PH=13的naoh中得oh与PH=1中得HA的PH=1HA中得H浓度是相等的，但弱酸是不完全解离的（HA1摩尔能解离出0.01摩尔H，而1摩尔naoh能解离出1摩尔的OH）NAOH反应掉了，HA还是剩下很多的，所以呈酸性，而同浓度的两种物质都反应完全，生成NAH，此为强碱弱酸，水解呈碱性，PH》7.也许表达得不是很好，希望对你有帮助

Answer 4

0.1mol的HA是可以完全跟0.1mol的NaOH反应的,完全转化成NaA.但是NaA会水解,A-离子会结合掉水中的H+,H2O=(可逆)H++OH-,平衡向右移动了吧,氢氧根是不是多了?不显碱性是什么性?
既然NaA是弱酸,那么pH=1只是电离出来的一小部分而已,实际的酸的量可能是很多很多的,反应之后固然生成了盐,但是大部分还是酸,由于酸的电离抑制了盐的水解,所以还是显酸性.