酸的5个化学性质及方程式是什么?

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酸的化学性质及方程式

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应,例如紫色石蕊试液遇酸变红。

2、酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气,例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水,例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐,例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6、有些含氧酸易分解,一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。

酸性化合物

1、强酸

强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

2、弱酸

碳酸:碳酸(H₂CO₃)是一种二元弱酸,电离常数都很小。

乙酸:也叫醋酸(36%-38%)、冰醋酸(98%),化学式CH₃COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。

次氯酸:一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,次氯酸也有很强的漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

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