Question

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气(标况下)为4.48升,求

（1）稀硫酸的物质的量浓度。
（2）反应消耗的锌的质量。

Answer 1

由于锌是过量的硫酸完全反应掉
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2
1 1 1
x y 4.48/22.4=0.2mol
所以 x=0.2mol y=0.2mol
锌的质量：m锌=0.2 *65=13 g
稀硫酸的物质的量浓度为： 0.2/0.5=0.4mol/L

Answer 2

1.n(H2)=4.48/22.4=0.2mol
n(H2SO4)=0.2mol
c(H2SO4)=0.2/0.5=0.4
2.n(Zn)=0.2mol
m(Zn)=0.2*65=13g

Answer 3

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
n(H2SO4)=n(Zn)=n(H2)=4.48/22.4=0.2 mol
c(H2SO4)=n(H2SO4)/V(H2SO4)=0.2/0.5=0.4mol/L
m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0.2*65=12g

追问

哪个是第一题？
哪个是第二题呢？

追答

c(H2SO4)=0.4mol/L是第一题
m(Zn)=13g是第二题

Answer 4

。。。。。。