大一无机化学习题求解

在没有催化剂存在时,H2O2(L)的分解反应:H2O2(L)→H2O(L)+½O2(g)。活化能为75kJ/mol.当有过氧化氢酶存在时,该反应的活化能降低到2... 在没有催化剂存在时,H2O2(L)的分解反应:H2O2(L)→H2O(L)+ ½O2(g) 。活化能为75kJ/mol.当有过氧化氢酶存在时,该反应的活化能降低到26kJ/mol。试计算在298.5K时,有催化剂存在比没催化剂存在时反应速率提高的倍数? 展开
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applezm
2011-10-31 · TA获得超过5.5万个赞
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此题考的是阿仑尼乌斯公式,即速率常数与温度和活化能的关系
k=A*e^(-Ea/RT)
A为指前因子,常数
速率常数提高的倍数,即是速率提高的倍数
k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT)
代入数据
k2/k1=e^[1000(75-26)/(8.314*298.5)]=3.76*10^8倍
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