Question

一道化学题

对于吸热反应2H2O(g)＋2CL2 (g) →4HCL (g) ﹢O2 (g) ，在密闭容器中，反应达到平衡后，正确的是?
A加入催化剂，HCL的物质的量增加 B升高温度，可使平衡常数增加 C增大容器体积，可使氧气的物质的量减少 D减少容器体积，平衡常数不变
（BCD请说明错或对的原因） 谢谢！
答案为 D
关于B选项：对于吸热反应一定是升高温度，平衡常数增加；放热反应降低温度，平衡常数增加?
其实我认为B选项对，但不选的原因不明白，此题为单选！

Answer 1

1、加人催化剂只可增加反应速率，而不可改变反应的程度，A错
2、对于吸热反应，升高温度，反应向正反应方向进行，B是正确的
3、由2H2O(g)＋2CL2 (g) →4HCL (g) ﹢O2 (g) 可知，反应前反应混合物体积小、反应后反应混合物体积大。而增大容器体积，反应要向体积增大的方向进行，即向正反应方向进行（C错）；容器体积减小，反应向体积减小的方向进行，即向逆反应方向进行，反应平衡常数会减小，D错
综上，本题B才是正解！

Answer 2

c增大容器体积，平衡右移，氧气体积分数增。在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
这题确实应该选B，ACD显然不对。

追问

D项是正确的，我同样觉得B项也对，但拿不准，可能有我没考虑到的。可你为什么认为D项是错误的呢，能说一下原因吗？谢谢

追答

对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响，体积变小，压力不会变大吗？我是觉得D中平衡显然是会移动的，根据平衡常数的定义式，平衡常数也是会变的。我是这么认为的，也许我也不是特别理解。你再等等别人的答案吧。

Answer 3

A、加入催化剂并不能使平衡移动，所以HCl物质的量浓度不变。
B、吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增加。
C、体积增大反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，氧气的物质的量增加。
D、平衡常数只与温度有关。
正确的选BD。

Answer 4

A:加入催化剂，只影响反应发生的速率；B：升高温度，因为是吸热反应，升高温度，反应向正反应方向进行，导致HCL的量和O2的量增加，但是不影响反应的平衡常数；C：这个反应所产生的O2的物质的量是一定的，与容积的增大与否无关；D：平衡常数与那些因素有关？翻下书吧。