Question

向106克质量分数为10%的碳酸钠溶液中,逐滴加入稀硫酸至起泡不再产生为止，共用去稀硫酸40.4克。求：

1.产生二氧化碳的质量。
2.反应后所得溶液的质量分数.
急急急！！！！

Answer 1

解析：
反应方程式：
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
Na2CO3质量=106g * 10% = 10.6g

可设产生的CO2质量为 x g，生成的Na2SO4质量为 y g，则有：
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
10.6g y x
106 142 44

解得：x = 4.4g，y = 14.2g

所以反应后溶液质量 = 106g + 40.4g - 4.4g = 142g

Na2SO4质量分数 = 14.2g / 142g = 10%

Answer 2

m(Na2CO3)=106g*10%=10.6g。
根据碳元素守恒，m(CO2)=10.6g*(12/106)*(44/12)=4.4g。
根据钠元素守恒，m(Na2SO4)=10.6*(46/106)*(142/46)=14.2g。

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
106 142 44
10.6g m(Na2SO4) m(CO2)
m(Na2SO4)=14.2g，m(CO2)=4.4g。

溶液的质量是106g+40.4g-4.4g=142g
溶质质量分数是14.2g/142g*100%=10%。