Question

有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……

1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22，则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH值应为：
A、13 B、12 C、11

2、甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：
A、a的浓度必小于乙酸的浓度
B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度
D、b的浓度必大于乙酸的浓度

求答案和详解，谢啦~！！

Answer 1

第一题选B
由0.01mol/L的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22可知，此温度下水的离子积常数为10^-13，则在0.1mol/L的NaOH溶液中c（H+）=10^-12，而PH=-lg（c（H+））故PH=12
第二题选A
由浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍可知，甲酸相对于乙酸为强酸，则若某甲酸溶液酸性弱于乙酸溶液，必有甲酸溶液的浓度小于乙酸溶液。
不懂的上Q来问我~623476561

追问

为什么“此温度下水的离子积常数为10^-13”啊？

追答

在0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=10^-2mol/L，而水电离出的氢离子与氢氧根离子始终相等，则有c(H+)=10^-11mol/L，水的离子积常数=c(OH-)*c(H+)=10^-13mol/L，故有此温度下水的离子积常数为10^-13

Answer 2

1、选C
水电离生成的氢离子和氢氧根浓度相同，在这个题目中等于10-11。
此时，溶液中的氢离子全部来源于水的电离，即c(H+) = 10-11，pH = 11。
2、选A
甲酸的H+浓度比乙酸的大，所以，当两酸等浓度时，甲酸的PH小于乙酸
而现在a的PH大于乙酸的，所以a的浓度要小于乙酸的

望满意求最佳~~~

Answer 3

1。由题意可知，该温度下水的电离常数.kw=[H÷][OH﹣]＝10∧﹣²²，
该温度下0.1mol/L的NaOH溶液属于强碱，OH﹣完全电离，[OH﹣]浓度为10∧-¹。
∴PH=-lgkw+lg[OH﹣]=22-1=21
题目中无选。
2.选择A.
PH越大，酸性越小。可知酸性a＜乙酸＜b，又知在同等浓度下，甲酸酸性＞乙酸，
∴a浓度必定＜乙酸。

Answer 4

1、该温度下水的离子积为：10^-11*10^-2=10^-13，那么0.1mol/L的NaOH溶液中氢离子浓度为10^-12，所以pH=12.选B。
2、甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍。那么等浓度的甲酸的酸性比乙酸强，也就是甲酸的电离程度比乙酸大。a的pH比乙酸大，那么浓度肯定小于0.1mol/L。b的浓度不一定大于乙酸的浓度，因为甲酸的电离程度比乙酸大。所以选A。