Question

用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制200克20%的稀硫酸，需要浓硫酸和水各多少毫升？急

注意步骤，单位

Answer 1

解：（1）已知要配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应用98%的浓H2SO4xmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则列式为X×1.84×98%=50×1.14×20%，计算得X=6.3mL．
（2）因为50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）的质量为1.14×50×20%=57（克），而6.3mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量为1.84×6.3×98%=11.4（克），所以57-11.4=45.6（克）因为水在常温下，密度为1g/cm3，所以水的体积为45.6mL．
不过你需要将数据改一下、在研究一下、希望对你有帮助喔

Answer 2

设浓硫酸和水质体积分别为X和Y，则
1.84g/cm3*X+1.0g/cm3*Y=200g
1.84g/cm3*X*98%=200g*20%
解得X=22ml
Y=160ml

Answer 3

分太少

追问

加了

Answer 4

什么啊？？