Question

高三化学，急，请仔细的解析

13.如图所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL, VB=aL在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y(g) 2Z（g）+W（g），达到平衡时VA=0.9aL，则下列说法错误的是（ ）
A.两容器中达到平衡的时间A<B
B.A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小
C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）
D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大。
图

Answer 1

A错
K关闭时，A恒压体系，B恒容体系，反应正方向为物质的量增加的方向，B体系压强增大，反应速率加快，先达到平衡，故A错。B选项的话自己算一下就是了，恒压体系，物质的量的比等于体积的比，设xmol X 发生转化，则 （2x+x+（2-x）+（2-x））/4=0.9/0.8，解得x=0.5mol ，转化率25%，B对。若打开K ，则整个体系恒压，于是将AB看作一个整体，它所达到的平衡应与K关闭时A达到的平衡相同，将反应推回到起点，则应有4molX与4molY，那么A与B的体积应为1.6aL，K关闭达到平衡时A的体积变为最初的9/8，那么打开K后，体积也应变为9/8，那么A与B的体积变为1.6a×9/8=1.8a（L），此时A的体积为1.8a-a=0.8a(L),C对。升高温度气体的体积变大为物理变化，化学平衡所引起的变化最多只会减弱物理变化产生的效果，而不会起主导作用，在本题中，若反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，体积增大，若为放热反应，则平衡逆移，产生的效果是减弱了因为温度升高而引起的体积变大的程度，总效果还是体积变大的，所以D对。

Answer 2

A错。A选项，由反应速率得出A,B分别是常压和常容体系，A中反应速率一直减小，而B中由于反应正向压强增大，反应反而加快，故A的时间小于B的。
对于反应X+Y=2Z+W（均为气体）设A容器内达平衡时参与反应的X,Y均为k mol那么平衡后会生成2k 的Z和k 的W，根据物质量守恒，2-k（反应后剩余的X）+2-k（剩余的Y）+2k+k=（0.9 /0.8）*4解得k=0.5，即A容器内X的转化率为0.5/2=25%，对于B容器，相当于平衡后的A减压得到B的平衡，由于反应前系数小于反应后系数，于是B的转化率大于A的转化率。
C选项很好理解，K打开时，相当于两个A体系加和，于是A的体积就是0.9a+0.9a-1.0a=0.8a
D选项建议不要用化学知识来解答，可以用物理试试对于气体，有公式P*V/T=常数C当T升高时，在压强不变的情况下，V一定增大。若用化学知识解释，则有：若反应正向放热，升高温度，气体体积增大，平衡逆移，体积减小，但是温度对于提及的影响大于反应逆移的影响：若正向吸热，则升温和平衡正移都会使气体体积增大。

Answer 3

A．此反应中，A体积小，故压强大，故速率大，故时间短。对。
B．反应造成体积差为0.1a，故X转化量为0.1a。0.1a÷（0.4a）＝25％。A压强大，左移，故转化率小。
C．类似于两个A装置，故平衡时为共1.8L，A的部分为1.8－1＝0.8L
D．不能确定地如此说。∵不知反应是吸热反应否。

Answer 4

A错。A选项，由反应速率得出A,B分别是常压和常容体系，A中反应速率一直减小，而B中由于反应正向压强增大，反应反而加快，故A的时间小于B的。
对于反应X+Y=2Z+W（均为气体）设A容器内达平衡时参与反应的X,Y均为k mol那么平衡后会生成2k 的Z和k 的W，根据物质量守恒，2-k（反应后剩余的X）+2-k（剩余的Y）+2k+k=（0.9 /0.8）*4解得k=0.5，即A容器内X的转化率为0.5/2=25%，对于B容器，相当于平衡后的A减压得到B的平衡，由于反应前系数小于反应后系数，于是B的转化率大于A的转化率。
C选项很好理解，K打开时，相当于两个A体系加和，于是A的体积就是0.9a+0.9a-1.0a=0.8a
D选项建议不要用化学知识来解答，可以用物理试试对于气体，有公式P*V/T=常数C当T升高时，在压强不变的情况下，V一定增大。若用化学知识解释，则有：若反应正向放热，升高温度，气体体积增大，平衡逆移，体积减小，但是温度对于提及的影响大于反应逆移的影响：若正向吸热，则升温和平衡正移都会使气体体积增大。

Answer 5

选D，反应不知道是吸热还是放热，所以无法判断加热后反应的方向

Answer 6

图呢?