Question

一道化学题目

常温下，等物质的量浓度，等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗的NH3.H2O的体积分别为V1,V2，那么V1_____10V2 (<,>或=)

Answer 1

逆向思维做，
已知：ph=9可知c（oH-）=10的负5次方mol/L;
ph=10其c（oh-）=10的负4次方mol/L;

所以要使两氨水所含OH-的浓度相等，
则，ph=9的氨水体积要为ph=10的氨水的十倍。

则假设 10倍的v1体积的 ph=9的氨水 用 盐酸滴定 需要的 盐酸 的体积是 v0 （这是“威零”）
则 v1体积的 ph=10的氨水 用 盐酸滴定 需要的 盐酸 体积为 vo‘（这是“威零撇”）

现在只要比较v0和vo’的大小就可以了。

已知氨水部分电离，因此浓度越小的氨水电离程度越高，
即相反的，浓度越大的氨水中含有的NH3·H2O分子越多。
因此，是HCl与其完全反应时消耗更多的盐酸。

既得：VO'>V0

逆向考虑，滴定盐酸时，浓度高的消耗更少。

因此v1>10v2

说得很麻烦，不好意思哈
望采纳。