Question

HF和PH3两种氢化物哪个更稳定?说明原因。

HF和PH3两种氢化物哪个更稳定？说明原因。

Answer 1

在比较 HF 和 PH3 这两种氢化物的稳定性时，需要考虑它们的分子结构、键强度和分子极性等因素。
1. 分子结构：
HF 是氢氟化氢，它是共价键化合物，具有线性分子结构，其中氢原子与氟原子形成共价键。PH3 是磷化氢，也是共价键化合物，但它具有锥形分子结构，磷原子与氢原子形成共价键。
2. 键强度：
在 HF 中，氢和氟之间的共价键是非常强的，因为氟是高电负性元素，能够有效地吸引共用电子对。这导致 HF 分子中氢和氟之间的键很稳定。而在 PH3 中，由于磷的电负性较低，磷和氢之间的共价键较弱。
3. 分子极性：
HF 分子是极性分子，由于氟的高电负性，电子云被偏移，形成了部分正负电荷分布。PH3 分子也是极性分子，但相比之下，其极性要弱于 HF 分子。
综合以上因素，可以得出以下结论：
HF 比 PH3 更稳定。由于氢氟化氢的分子结构是线性的，而且 HF 分子中氢和氟之间的共价键很强，使得分子更加稳定。另外，HF 是极性分子，极性分子的相互作用力比非极性分子要强，这也有助于增强 HF 分子的稳定性。
相比之下，PH3 中磷和氢之间的共价键较弱，而且 PH3 的分子结构是锥形的，导致其稳定性较弱。虽然 PH3 也是极性分子，但其极性相对较弱，不足以抵消共价键弱的影响。
因此，HF 比 PH3 更稳定。

Answer 2

HF 氢化物比 PH3 更稳定。
在分子中，键型的稳定程度通常与其中键的电性差有关。HF 中，氢和氟形成的键更为极性，因为氟的电负性更高。这使得分子更加稳定，因为氢与氟之间的氢键更强，能量更高。另一方面，PH3 中，氢和磷之间的键的电性差不如 HF 中的电性差。因此，PH3 分子的键更弱，同时也更容易被破坏。这是因为氢键的能量比分子中其他类型的键能量低得多，因此 PH3 氢化物更不稳定。

Answer 3

（1）HF更稳定！
（2）原因是氟的非金属性大于磷！非金属性越强，电负性越大气态氢化物越稳定！