Question

一道化学计算题求解，谢谢！

0.01mol／l NaNO2溶液的C（H＋）=2.7×10-8 mol／l，试计算：
（1）NaNO2溶液的水解常数 （2）HNO2溶液的离解常数
答案为：（1）1.4×10-11（2）7.1×10-4

Answer 1

NO2- + H2O = HNO2 + OH-（可逆），K = Kw / Ka = {[HNO2]·[OH-]} / [NO2-]，因为可将该反应看做：NO2- + H+ = HNO2（可逆）（平衡常数为1/Ka = [HNO2] / {[NO2-]·[H+]）和H2O = H+ + OH-（可逆）（离子积常数为Kw = [H+]·[OH-]）两个反应的总反应。
根据质子守恒：[OH-] = [H+] + [HNO2]，也即Kw / [H+] = [H+] + {[H+]·[NO2-]} / Ka，设[NO2-] ≈ c(NO2-) = 0.01mol/L，再代入[H+] = 2.7×10^(-8)mol/L，可以解出Ka = 7.1×10^(-4)，进而得到K = 1.4×10^(-11)。
因百度打符号太麻烦，解题过程简化，请原谅。
希望我讲明白了。