计算下列溶液中的H＋和OH－浓度 1、0.01mol/L,H2SO4溶液 2、0.01mol/L,NAOH溶液 我来答 1个回答 #热议# 在购买新能源车时，要注意哪些？ 大沈他次苹0B 2022-08-17 · TA获得超过7324个赞 知道大有可为答主 回答量：3059 采纳率：100% 帮助的人：177万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 1、C（H+）=0.01mol/LX2 =0.02mol/L C（OH-) =(1X10-14)/0.02 =5X10负13次方mol/L 2、C（OH-) =0.01mol/L C（H+）=(1X10-14)/0.01 =1X10负13次方mol/L 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2022-08-12 已知某h2so4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L,计算该溶液ph值 2022-11-18 2.25时,某溶液OH浓度为0.01mol/L,则H浓度为多少, 2022-09-10 0.01mol/L NaOH溶液［H+］为多少?［OH-］为多少? 1 2022-08-31 100ml0.1molL-1的H2SO4溶液,H+物质的量浓度咋算? 要讲解 2022-07-25 中和5ml某H2SO4溶液,用去0.5mol/L的NaOH溶液25mL,求该H2SO4溶液的浓度 2022-06-19 25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值. 2022-05-27 若要将0.01mol mg(oh)2溶于1l的nh4cl溶液中,试求nh4cl溶液的最低浓度 2022-06-24 已知某溶液中(OH-)=10-2mol/L,计算该溶液中(H+)和PH 为你推荐：
