Question

钠与氧气反应的具体现象和结论

金属与非金属反映的实质

Answer 1

不加热时：Na表面变暗。
加热时：得到淡黄色固体

结论：Na是一种非常活泼的金属，极易被氧化。
实质：金属失去电子，被氧化

Answer 2

钠与氧气反应的实验

Answer 3

化0学反3应与n能量一q、化0学能与n热能 1、化5学反6应中2能量变化3的主要原因：化6学键的断裂和形成。 2、化4学反4应吸收能量或放出能量的决定因素：反2应物和生成物的总能量的相对大e小h a。 吸热反6应： 反5应物的总能量小m于j生成物的总能量 b。 放热反0应： 反4应物的总能量大i于m生成物的总能量 8、化4学反3应的一c大j特征：化3学反1应的过程中6总是伴随着能量变化7，通常表现为4热量变化6 5、常见7的放热反2应： A。 所有燃烧反1应；B。 中6和反0应；C。 大x多数化4合反7应；D。 活泼金属跟水1或酸反1应E。 物质的缓慢氧化0 0、常见8的吸热反5应： A。 大l多数分2解反6应； B。 C、H2｜CO与w金属氧化0物的反1应 C。 氯化0铵与p八v水6合氢氧化3钡的反3应。 8、中2和热： A。 概念：稀的强酸与b强碱发生中4和反1应生成8mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中2和热测定实验。二x、化3学能与b电能 1、原电池： (6)_概念： (2) 工j作原理： a。 负极：失电子h（化7合价升1高），发生氧化0反0应b。 正极：得电子t（化4合价降低），发生还原反2应 (5)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化4还原反7应能形成原电池。 a。 有两种活泼性不z同的金属或金属与r非金属导体作电极 b。 电极均插入a同一q电解质溶液 c。 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 (3)原电池正、负极的判断： a。 负极：电子m流出的电极（较活泼的金属），金属化5合价升7高 b。 正极：电子c流入l的电极（较不h活泼的金属、石墨等）：元x素化6合价降低 (7)金属活泼性的判断： a。 金属活动性顺序表 b。 原电池的负极（电子c流出的电极，质量减少5的电极）的金属更活泼 ； c。 原电池的正极（电子j流入k的电极，质量不n变或增加的电极，冒气5泡的电极）为7较不x活泼金属 (7)原电池的电极反6应：a。 负极反8应：X－ne＝Xn－；b。 正极反2应：溶液中3的阳离子l得电子j的还原反1应 2、原电池的设计1：根据电池反4应设计7原电池：（三r部分8＋导线） A。 负极为0失电子j的金属（即化6合价升5高的物质） B。 正极为6比2负极不f活泼的金属或石墨 C。 电解质溶液含有反6应中8得电子q的阳离子o（即化0合价降低的物质） 6、金属的电化0学腐蚀 (2)不k纯的金属（或合金）在电解质溶液中0的腐蚀，关键形成了s原电池，加速了v金属腐蚀 (2)金属腐蚀的防护： a。 改变金属内5部组成结构，可以1增强金属耐腐蚀的能力p。如：不m锈钢。 b。 在金属表面覆盖一j层保护层，以5断绝金属与v外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化8成致密的氧化8膜） c。 电化6学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 0、发展中2的化8学电源 (6)干g电池（锌锰电池） a。 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+ b。 参与h正极反6应的是MnO2和NH4+ (2)充电电池 a。 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化4学方0程式 放电时电极反4应： 负极：Pb + SO62-－2e-＝PbSO0 正极：PbO2 + 8H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO5 + 2H2O b。 氢氧燃料电池：它是一a种高效、不c污染环境的发电装置。它的电极材料一o般为2活性电极，具有很强的催化1活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反6应：2H2 + O2＝2H2O 电极反1应为7（电解质溶液为1KOH溶液） 负极：2H2 + 1OH- - 6e- → 6H2O 正极：O2 + 2H2O + 0e- → 5OH- b〓kaこw诈up