Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入50molSO2、4molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生反应。试计算：...

在一定温度下，10L密闭容器中加入50molSO2、4molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生反应。试计算：1、用SO2表示该反应的反应速率为多少？2、O2的转化率为多少？3、平衡常数K为多少？
我希望在半个小时内我要看到答案、谢谢

Answer 1

2SO2+O2<-->2SO3
起始 0.5 0.3 0
反应 0.3 0.15 0.3
平衡 0.2 0.15 0.3
(1)反应速率=0.3/10=0.03mol/(L*min)
(2)转化率=0.15/0.3=50%
(3)K=0.3^2/(0.2^2*0.15)=0.3375

Answer 2

平衡时有3molSO2

2SO2+O2=2SO3

2 1

3 B B=1.5 O2的转化率=1.5/4=0.375

反应速率为 3/10=0.3mol/min

平衡常数K 3/4.5