元素周期律的发现有什么科学意义和哲学意义?
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正式使化学成为一门科学理论。
1869年3月,门捷列夫在大量工作的基础之上,发表了一篇名为《元素性质与原子量的关系》的论文,提出了元素周期律,并且发表了他的第一张元素周期表,这当中涵盖了当时已经发现的63种元素。
不过表中有67个位置,这就意味着有4个空位只有原子量但是还没有发现元素,这是门捷列夫假设这四个元素存在的,并且预测了它们的性质。同时,他还对铟、碲、金、铋四种元素的原子量提出了质疑,并且提出他认为的正确的结果。
扩展资料:
s区元素
周期表中第1列和第2列为s区元素,他们的价电子构型分别为ns1和ns2。其中第1列包括氢(H)和碱金属锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Ru)、铯(Se)、钫(Fr),即第1主族(I A)。
第2列包括碱土金属铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra),即第2主族(II A)。这两族元素位于元素周期表左侧,它们在化学反应中参与成键的只是s电子,所以化学性质比较简单,最为突出的是其氧化物和氢氧化物的碱性,因而得名。
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