Question

氯气的化学性质是什么？跟什么反应？

Answer 1

氯气的化学性质：氧化性，还原性。氯气主要表现出氧化性。
氯气跟无机物的反应中
氯气表现出的氧化性：
1，氯气跟单质的反应
1）氯气跟金属单质的反应
除难跟铂金等金属外，氯气基本上可以跟所有的金属单质反应
2）氯气跟非金属单质的反应
除氧气，氮气稀有气体难跟氯气反应外，几乎所有非金属拆烂雀单质都可以与氯气反应
2，氯气跟化合物的反应
氯气的强氧化性可以将碘离子，溴离子氧化成单质。
氯气可以将一些低价态的金属离子氧化成历厅高态价
如氯气可以将二价铁离子氧化成三价铁离子
氯气可以将S2-氧化旅早成单质S
氯气可以将PCl3氧化成PCl5
氯气既表现氧化性又表现还原性
氯气跟水和碱的反应
氯气表现还原性：
氯气跟氟气的反应
氯气跟臭氧的反应
氯气跟有机物的反应
氯气跟有机物反应表现出氧化性
取代反应
氯气可以取代有机物碳原子上的氢原子
加成反应
氯气可以破坏碳碳双键和碳碳三键发生加成反应
因为其性质，它的用途：
①消毒 　　
②制盐酸 　　
③制漂白粉 　　
④制多种农药（如六氯代苯，俗称666） 　　
⑤制氯仿等有机溶剂 　　
⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等

Answer 2

化学性质

毒性
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克，超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性
在一些反应中，氯气可以支持燃烧。
【例】
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生毕判大量的白烟。
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
【例】
钠在氯气中燃烧生成氯化钠
化学方程式：2Na＋Cl₂＝2NaCl（条件：点燃）
现象：j见上
注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
【例】
1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法）
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白搜茄雾。
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
2、与磷的反应
2P+3Cl2=点燃=2PCl3(液体农药，雾)
2P+5Cl2=点燃=2PCl5(固体农药，烟)
现象：产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂是也是Cl2,在水中有汽化现象。
化学方程式是： Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反世数察应
【例】
Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl₂＋2Ca(OH)2＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H2O
上述两反应中，Cl₂作氧化剂和还原剂，有汽化现象。
与盐溶液反应
【例】
Cl₂＋2FeCl₂＝2FeCl₃
8、与气体的反应
Cl₂的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。
如：H₂、C₂H₂等。

Answer 3

化学性质
毒性
　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性
　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 　　【例】 　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl 　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
　　【例】 　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠 　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃） 　　现象：见上　 　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
　　【例】 　　1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制枣辩盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸，有白雾产生。 　　需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧. 　　2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 　　现象：产生白色举瞎烟雾 　　3、与其他非金属的反应 　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
　　【例】 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
与盐溶液反应
　　【例】 　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3 　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强） 　　8、与气体的反应 　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 　　如：H2、C2H2等。
编辑本段与有正岩空机物反应
　　【例】 　　甲烷的取代反应： 　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 　　加成反应： 　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl

Answer 4

化学性质较活泼。高举高中考试常涉及以下几点：
1.加热（或点备滑燃）条件能与多种金属仿答腊反应（钠、铁、铜等），但常温下不与铁反应
2.可与氢气在点燃条件下化合（与磷等非金属也可）
3.可以与水反应（可逆） 氯水是混合物（三分四离）
4.与强碱反应（氢氧化钠、氢氧化钙等）
5.有较强的氧化性能与还原性物质（亚硫酸等）或离子反应（碘离子、亚铁离子、溴离子等）

Answer 5

氯气的化学性质（无机姿颤化学中）
作氧化剂：（1）与金属（钠、铁、铜）反应，与非金属（氢气、磷）反应
（2）与部分盐（NaBr、NaI、FeCl2)溶液反搜弯应
既作氧化剂，又作还原剂（自身氧化迹漏败还原反应）：
与水、NaOH、Ca(OH)2反应