Question

⑴ 1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出92.2kJ热量。 ⑵.1molN2（气态）与...

⑴ 1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出92.2kJ热量。
⑵.1molN2（气态）与适量O2（气态）起反应，生成NO2（气态），需吸收68kJ的热量。
帮个忙把这两道题的热化学方程式写出来……

Answer 1

吸热反应焓变大于零。放热反应焓变小于零。
所以是：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = -92.2 KJ/mol
N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H = +68 KJ/mol

Answer 2

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H = -92.2KJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68KJ/mol

Answer 3

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，△H=-92.2KJ
N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+68KJ

Answer 4

别乱做题，这个是可逆反应，理论值来的，第二个反应，直接也难完成，先生成NO