谁能帮忙解答一下这道化学分析题，谢谢。要详细的过程？
题目如下:称取碳酸镁试样0.1869g，溶于48.48mL的0.1000mol/L的HCl溶液中，待反应完毕，过量的HCl需要3.83mLNaOH溶液滴定。已知30.33...
题目如下:称取碳酸镁试样0.1869g，溶于48.48mL的0.1000mol/L的HCl溶液中，待反应完毕，过量的HCl需要3.83mLNaOH溶液滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.36mLHCl溶液。问试样中碳酸镁的质量分数是多少。最后给出的答案是99.0%
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(1)碳酸镁溶于HCl溶液中，==>过量的HClNaOH溶液滴定。
(2)C*30.33 = 0.1000*36.36mL
C (NaOH) = 0.1199mol/L
(3)MgCO3==>2HCI==>2NaOH
M(MgCO3)= 84.31*(0.1000*48.48-0.1199*3.83)/(2*1000*0.1869) *100%=98.99%
试样中碳酸镁的质量分数是= 99.0%
(2)C*30.33 = 0.1000*36.36mL
C (NaOH) = 0.1199mol/L
(3)MgCO3==>2HCI==>2NaOH
M(MgCO3)= 84.31*(0.1000*48.48-0.1199*3.83)/(2*1000*0.1869) *100%=98.99%
试样中碳酸镁的质量分数是= 99.0%
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