Question

一定质量碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复至原温，测得容器内压强比原来大0.4倍问参加反应的炭的m

答案为4.2g 求详细的过程，网上随让有答案，但是不知道1.4从何而来，在线等

Answer 1

氧气有8克，有8/32=0.25mol ，氧原子有0.25*2=0.5mol
压强增大0.4倍，则反应后有气体0.25*1.4 = 0.35mol
设有CO为x mol ，CO2为y mol
根据氧原子守恒，有x+2y=0.5
而x+y=0.35
解得，x=0.2 ，y=0.15
则碳有0.35mol，有0.35*12=4.2克

其实还要再算一下碳过量（剩余）的情况，就是说氧气不够完全生成CO
根据氧原子守恒，因此CO有0.5mol
体积应该增大1倍，与题意不符，因此知道碳没有剩余，4.2克是正确答案

Answer 2

反应后容器里有CO CO2一个O2可变成一个CO2或者两个 CO于是压强增大原来0.4倍说明有0.8倍原体积CO。消耗0.4的体积O2剩下的都成了CO2共0.6体积0.6+0.8=1.4了。