Question

硫酸氢钠与氢氧化钡反应，反应到硫酸根完全沉淀，和溶液恰好中性的方程式，离子方程式，及各自反应成因

Answer 1

硫酸根离子完全沉淀，那么两者物质的量之比为1：1

离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4(沉淀)。

溶液恰好为中性，那么两者物质的量之比为2：1

离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+==2H2O+BaSO4(沉淀)。

因为在NaHSO4和Ba（oH）2的反应中，如果一摩尔前者和一摩尔后者反应，那么最后溶液应该呈碱性，因为H+和oH-是1:2的关系，所以不是这个，这个离子方程式当中H+和OH－是1:1的关系，与实际不符。

扩展资料：

固定组成原则：

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==BaSO4↓ + 2H2O。 

能拆分的物质：

如Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为：HCO3- + H+== CO2↑ + H2O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（如氯化钠NaCl 不包含乙酸铅(CH3COO)₂Pb 因为乙酸铅是弱电解质 ）。

参考资料来源：百度百科-离子方程式

Answer 2

硫酸根离子完全沉淀，那么两者物质的量之比为1：1，离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4(沉淀)。溶液恰好为中性，那么两者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+==2H2O+BaSO4(沉淀)。

追问

化学方程式和它们反应成因呢？

追答

成因已经说了，看他们的比例。
化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+BaSO4↓+H2O；2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

Answer 3

硫酸氢钠先由氢离子跟氢氧根反应，变成硫酸钠和硫酸钡，此时是溶液中性，所以Ba(OH)2跟硫酸氢钠摩尔比0.5:1时是中性.然后硫酸钠里的硫酸根继续和氢氧化钡反应变成硫酸钡和氢氧化钠。BaSO4完全沉淀时，加入的Ba(OH)2与硫酸氢钠的比例为1.5:1（包括前面加入的），此时溶液是碱性。