Question

化学题目求解

A为烃，B为烃的含氧衍生物。有等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1 molCO2和0.1molH2O。
1。从分子式的角度看，该混合物组成由几种可能？
2。另取一定量的A和B完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定
（1。若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是
（2。若生成CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是
3。另取amol一任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。
（1。若耗氧量为定值，则该值为 （用含a的代数式表示）
（2。若生成物CO2的量为定值，则生成物水的质量范围是

Answer 1

（1）5（2）①C2H2、C2H6O2　②C2H4、C2H4（3）①2.5a ②18a g<m <54a g 。

由A和B的混合物0.05 mol燃烧生成0.1 mol CO2和0.1 mol H2O以及耗氧量，可知A和B的混合物平均组成分子式为C2H4O。由于A为烃，B为烃的含氧衍生物，且A和B为等物质的量，根据平均值含义(如A与B中碳原子数确定，有两种可能：一种情况是两者碳原子数均为2；另一情况是一种碳原子数大于2，一种碳原子数小于2)，A、B的组合可能有五种。分别是CH4和C3H4O2、C2H4和C2H4O2、C2H2和C2H6O2、C2H6和C2H2O2、C3H6和CH2O2。

A为烃，B为烃的含氧衍生物。由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol，在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O.试通过计算回答：

1，从分子式的角度看，该混合物的组成会有几种可能？
解:根据0.05mol由A和B组成的混合物，在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O.可知, 1 mol该混合物完全燃烧，消耗2.5mol氧气,生成2 mol CO2和2 mol H2O,则1 mol该混合物中。含2 molC和4 mol H，1 mol O; A和B的物质的量相等，可知A和B中所含碳原子数可能为2和2，就是C2H2和C2H6O2（乙二醇）或者C2H4和C2H4O2，或1和3，就是CH4和C3H4O2（丙烯酸）。

2，另取一定量的A和B，使之完全燃烧。将其以任何物质的量之比混合，且物质的量只和一定，
a,若耗氧量一定，则A，B的分子式分别为什么？
C2H2和C2H6O2
C2H2 + 5/2 O2 == 2 CO2 + H20
C2H6O2 + 5/2 O2 == 2 CO2 + 3 H20
b,若生成的C02和H20的物质的量一定，则A，B的分子式分别为什么？
C2H4和C2H4O2（乙酸）这会看出来。

3，若取a mol以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中使之完全燃烧，
a,若耗氧量为定值，则该值为多少mol（用含字母的代数式表示，下同）；
2.5a mol.
C2H2 + 5/2 O2 == 2 CO2 + H20
C2H6O2 + 5/2 O2 == 2 CO2 + 3 H20
n(O2)=n(C2H2)+n(C2H6O2)= 2.5a mol.
b,若生成物CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为？
（请写出具体分析和解答步骤）
A和B可能是C2H2和C2H6O2（乙二醇）或者C2H4和C2H4O2，根据：
C2H2 + 5/2 O2 == 2 CO2 + H20
C2H6O2 + 5/2 O2 == 2 CO2 + 3 H20
可知：生成水的物质的量的范围是：a mol --- 3a mol.

追问

为什么你只讲解第一问，我就2 3问不确定。。。
还有 第一问你少了1个 C3H4的 1个三键的说
2 3问 详解 3Q