Question

学姐学长帮帮忙 化学

Ca( CLO)2与浓盐酸反应会生成CL2，该反应的化学方程式为：Ca( CLO)2+4HCl(浓) CaCl2+2H2O+2Cl2↑ (1) 浓盐酸在反应中表现出来的性质是（）A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D氧化性和酸性
(2) 产生0.3 mol CL2. 则转移的电子的物质的量为？
(3) 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为？

Answer 1

HCl反应该后,有一部分没被拦友氧化,成为CaCl2,所以有表现出酸性
有一部分被氧化,成为Cl2,所以表现出还原性
产生0.3molCl2,只要算出化学式中转移的电子数就知道了,化学方程式,2Cl2转简咐槐移了2mol电子
所以0.3molCl2转移电子0.3mol
因为氧化产物还原产物都是Cl2,这样要算,氧化剂和还原剂各转移了多少电子,因为Ca(Clo)2中
Cl为+1价,CaCl2中Cl为-1价简含,所以转移的电子相同,所以质量也相同,1:1

Answer 2

b
0.6mol
1:1

追问

麻烦啊 详细过程~！

追答

第一个酸碱中和有水生成
第二个，-1的CL和+1的CL生成一个氯气分子，这个答案错了，应该也是0.3mol
第三个氧化产物和还原产物都是氯气，一个是+1的CL一个是-1的CL

Answer 3

(1)B
(2)0.3mol
(3)1:1