Question

称取纯NaCl+0.1169g,加水溶解后,以铬酸钾作指示剂,用AgNO3标准滴定溶液滴定至？

Answer 1

这道题需要知道 NaCl 和 AgNO3 的反应方程式：
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
根据反应方程，1 mol 的 NaCl 可以与 1 mol 的 AgNO3 反应生成 1 mol 的 AgCl。因此，我们可以根据实验中用的 NaCl 的质量和 AgNO3 的浓度来计算滴定终点需要的 AgNO3 用量。具体步骤如下：
1.计算 NaCl 的摩尔质量：
NaCl 的摩尔质量为 58.44 g/mol。
2.计算 NaCl 的摩尔数：
由于称取了纯 NaCl 加入水中溶解，因此溶液中的 NaCl 的摩尔数为：
moles of NaCl = mass of NaCl / molar mass of NaCl
= 0.1169 g / 58.44 g/mol
= 0.002001 mol
3.根据反应方程计算 AgNO3 的摩尔数：
根据反应方程，1 mol 的 NaCl 可以与 1 mol 的 AgNO3 反应生成 1 mol 的 AgCl，因此所需的 AgNO3 的摩尔数也应该是 0.002001 mol。
4.计算需要的 AgNO3 的质量：
所需的 AgNO3 的质量为：
mass of AgNO3 = moles of AgNO3 x molar mass of AgNO3
= 0.002001 mol x 169.87 g/mol
= 0.340 g
因此，在滴定过程中，需要加入约 0.340 g 的 AgNO3 溶液才能将 NaCl 完全滴定至终点。