Question

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

Answer 1

一、称量误差分析
（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（mB偏大，cB偏高）
（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）
（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。（mB偏小，cB偏低）
（四）称量已部分风化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等。（mB偏大，cB偏高）
（五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。（mB偏大，cB偏高）
二、配制过程误差分析
（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）
（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
（三）转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）
（六）在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）
（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）
（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）
（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）
三、俯视、仰视的分析
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

Answer 2

如果中学阶段的误差分析，就每一个实验步骤分开来分析，大部分因为溶质的损失会导致最终浓度偏小，只有在读数（称量或定容）时可能导致偏大，只有定容看刻度线看错导致浓度偏大那步可以通过继续滴加水准确定容加以纠正，别的操作导致的误差都只能重做实验

Answer 3

称量误差（天平本身不准也叫仪器误差，称量好了没有完全转移至固定容器） 定容也有误差 转移也有误差 每一步都有可能导致浓度误差的

Answer 4

建议你看看不确定度评定方面的资料，不过全是数学公式，要有一定的数学基础和耐性