在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应
在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时...
在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时。容器中n（SO2）=？
这个先求出SO2的速率为什么是0.2也就是2-0.4÷2，为什么不是按照公式的0.4÷2再÷2吗？ 展开
这个先求出SO2的速率为什么是0.2也就是2-0.4÷2，为什么不是按照公式的0.4÷2再÷2吗？ 展开
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是速率，就是反应掉的SO2，0.4是测得的，也就是剩余的SO2，因此要先2-0.4=1.6
所以速率是1.6mol/4min/2L=0.2mol/（L·min）
所以速率是1.6mol/4min/2L=0.2mol/（L·min）
追问
0.4mol是什么？反应剩下的？1.6是反应完的？，那不是要用反应剩下的来除？
追答
对，0.4mol就是4min后测得的，也就是反应了4min后剩下的，1.6是这4min里面消耗掉的
反应速率的定义要先弄清楚，是用反应过程中消耗的物质有多少来计算的
反应剩下的，不和速率有关，有的反应快些，3min就能剩下0.4mol，那难道也要用0.4mol剩下的计算吗？显然是不正确的
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反应速率等于参加反应的物质的量除以反应时间再除以容器体积。定义为浓度减少量除以时间。
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公式中的浓度是变化的浓度Δc，所以Δc应该是（2-0.4）/2（mol/L）
4min内平均速率v=(2-0.4)mol/（2L×4min）=0.2mol/（L·min）
4min内平均速率v=(2-0.4)mol/（2L×4min）=0.2mol/（L·min）
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