Question

半电池反应 MnO4^-+8H++5+-Mn2++4H2O, 当-|||-溶液的pH值增大时,电对？

Answer 1

反应 MnO4^-+ 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O 是一个半电池反应。
当-pH值增大时，电极电位会减小。在该半电池反应中，负离子 MnO4^- 参与氧化反应，氧化反应在酸性条件下进行。当-pH值增大时，溶液变得更加碱性，这将导致 MnO4^- 转化为更多的 MnO4^2-，该离子具有更高的还原能力，因此 MnO4^- 比 MnO4^2- 更容易被还原，电极电位会更加负。
因此，当-|||-溶液的pH值增大时，该半电池反应的电对将会变得更加负。

Answer 2

半电池反应 MnO4^- + 8H+ + 5e^- -> Mn^2+ + 4H2O 是一个还原反应，当该反应所处的电对的pH值增大时，反应速率会降低。这是因为当pH升高时，溶液变得更加碱性，其中的OH^-浓度增加，这会抑制该反应的进行，从而导致电极的活动度降低。此外，如果pH过高，电极可能会失去一部分活性，不再能够作为半电池反应的催化剂，从而影响其整体反应速率。因此，控制pH值是影响该反应速率的一个重要因素，需要根据实验要求选择合适的pH水平。