Question

某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm^3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中cl离子的物质的量约等于多少?

Answer 1

根据密度公式,可以算出
1.18 g/cm3 * 300 ml = 354 g

当中镁离子质量为354 g * 5.1%= 18.054 g

镁离子物质的量为： 18.054g/ 24g/mol=0.75225mol

氯离子物质的量为镁离子的两倍,
所以氯离子物质的量为： 0.75225 mo l* 2 = 1.5045 mol

Answer 2

1.18*300=354g MgCl2溶液质量
354*5.1%=18.054g Mg离子的质量 18.054/24=0.75225mol Mg
MgCl2------Mg-------2Cl
1 2
0.75225 X
1/0.75225=2/X x=1.5045mol 所以Cl离子的物质的量等于1.5045mol

Answer 3

C=1000pw/M