Question

帮忙解道初三化学题，谢谢，关于化学方程式的比值问题。

在反应2A+5B=2C+4D中，C和D相对分子质量比为9比22，若2.6克A与B完全反应后生成8.8克D，则在此反应中，B与D的质量比为？
帮忙说下过程，方法，谢谢

Answer 1

利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
解析：C、D相对分子质量之比为9：22，则其质量之比为（2×9）：（4×22）=9：44，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
9 44
x 8.8g

解得x=1.8g
根据质量安恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
所以B:D=10:11 OK了哇

Answer 2

2A+5B=2C+4D
2*9 4*22
18 88
2.6g 8.8g 根据CD的质量比为18：88可求出C为1.8克，根据质量守恒定律可求B为1.8克+8.8克-2.6克=8克 所以B:D=8:8.8=10:11

Answer 3

依据在化学方程式中各物质的质量比是一个定值，C和D相对分子质量比为9比22，
则C和D质量比为18比88，所以生成8.8克D的同时生成了1.8克C，根据质量守恒定律，
消耗B的质量为8.8克+1.8克-2.6克=8克，所以B与D的质量比为10:11。

Answer 4

由于CD相对分子质量比为9：22所以在反应中，消耗的质量比是18：88，即生成C1.8克，所以消耗B8.8+1.8-2.6=8克，所以质量比为10：11

Answer 5

2.6ga与b还是2.6a

Answer 6

，方法

追问

请问您会不会