Question

初三上化学

化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g
问：该生铁样品中的质量分数（结果精确到百分之0.1）

Answer 1

减少的质量是生成H2的质量，是5.8+50-55.6=0.2g

设生铁样品中铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g

56/x=2/0.2
x=5.6g

质量分数=5.6/5.8*100%=96.6%
答：生铁样品中的质量分数为96.6%

追问

56/x=2/0.2什么意思

追答

比例式。
这部分的内容看教材“根据化学方程式进行计算”。

Answer 2

答案是96.6%
计算过程：根据质量守恒得出反应放出氢气的质量是5.8+50-55.6=0.2g
根据反应方程式铁和氢气的关系式计算出生铁中铁的质量为5.6g
铁在生铁样品中所占的质量分数计算出来：5.6/5.8约=96.6%
希望你能看明白！

Answer 3

同上