Question

关于离子方程式的问题

我记得老师说可溶的强电解质才能拆，但是今天考试卷子发下来有道题，反应物里有Na2CO3，碳酸钠虽然可溶，但是对应的碳酸根不是弱酸的酸根吗？碳酸是弱酸啊？为什么要拆啊？ 求解答

Answer 1

不，你理解错了，可溶的强电解质能拆，Na2CO3是盐，盐是要拆开的。
在写离子方程式的时候需要注意的是：
1.单质、气体和沉淀需要写出完整的化学式
2.难电解质或非电解质也需要写出完整的化学式
3.反应前后由离子变为非离子的，要保留。
保证了这三条，应该就可以直接写出离子方程而不需要通过反应式来写了。要快速地写出离子方程，就需要多练，熟悉物质的性质及反应方程。

望采纳，谢谢。

Answer 2

电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。
强电解质：所有盐（高中阶段），三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱，氢氧化铍是两性的除外）。
碳酸钠之所以要拆，是因为碳酸根不易夺取水中氢离子形成碳酸氢根。所以在水中基本以碳酸根离子存在。

Answer 3

Na2CO3可溶,在水中以钠离子和碳酸根粒子以及少量的碳酸氢根粒子存在，当然能拆了。

Answer 4

Na2CO3作为盐，是可以电离的，是强电解质，可以完全电离
Na2CO3 = 2Na+ + CO3^2-
CO3^2-是弱酸跟离子，进行水解，不会电离

Answer 5

盐都是可以拆的1！ 弱酸和弱碱 是不能拆的饿1！！碳酸钠是强碱弱酸盐！！只要是盐 就可以拆！！