Question

由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）

由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）

A．29：8：13　　　 B．22：1：14

C．13：8：29　　　 D．26：16：57

Answer 1

这道题应该选C和D。理由如下
CO 任意占多少都可以，因为它与氮气的摩尔质量相同，对密度无影响
十字交叉。

CO2 44 26
（N2，CO） 28
H2 2 16
所以CO2：H2体积比是26:16=13:8

C和D都满足，所以选C、D两个选项

追问

怎么的？怎么的？ 我还是没怎么听清楚呢 能详细讲讲方法吗

追答

1.首先 你要知道 在同温同压下的气体 只要分子量一样，则他们的密度都是一样的。所以，CO和N2分子量都是28，所以不管CO有多少，它总是与N2的密度相同。
2.同理，如果混合气体密度与N2 相同，说明混合气体的分子量必定为28
3.如果你看不懂十字交叉法，也可以用下面的方法
设CO2 物质的量为x,H2 的物质的量为y.则有44x/(x+y）+2y/(x+y)=28,通过变形可以算出x/y=13:8.

这下看懂没有呢？

最简单的还是十字交叉法，虽然十字交叉法没有什么太科学的依据，但是这是前辈们的经验总结！好好学习！

追问

……前辈 反感的词…… ⊙﹏⊙b汗 就这样吧 懂了个大概

Answer 2

D ,一氧化碳的摩尔质量与氮气相等，因此它的多少对密度无影响，
CO2 44 26

28

H2 2 16

Answer 3

D